QUIMICA 3ERO MEDIO

2018 

Unidad 1

Soluto: se disuelve  (ejemplo: sal, azúcar)

Solvente: disuelve, esta en mayor cantidad  (ejemplo: agua) 

Soluto+solvente=solución

Solución saturada: no se puede disolver más, esta en perfecto estado.

Solución sobre-saturada: supera la máxima cantidad soportable.

Solución instaurada: admite más cantidad de soluto.

mayor  t° provoca más movimiento, lo que lo vuelve más rápido 

PORCENTAJES

% m/m =    Gr. soluto/ 100gr. solución X 100 

% v/v =     Ml soluto/ ml solución X 100

% m/v = gr soluto/ ml solución X 100} al (m/v)

MOLAL

Mol soluto/ kilo solvente

MOLAR

Mol soluto/ litro solucion 

MOL

MASA/ MASA MOLAR}

UNIDAD 2

ÁCIDO Y BASE 

Ácido: Agrio 

            - Ejemplos: limón, vinagre

            - Reaccionan ante metales.

            - Escala del 1 al 6 (7 neutro).

            - Escala de color rojo 

Base: Amargo 

           -Limpiadores 

           -Materia Orgánica 

           -Escala del 8 al 14 (7 neutro)

           -Escala de color azul (7 neutro y morado)

El átomo puede ceder o ganar  P+

P+ = H+1= H3O= ionhidranico o

                    OH=hidroxilo 

Teoría de ARRHEMIUS

H+1= H3O} Ácido ionhidronico

OH-} Básico ionhidroxido   o

          es fuerte si se disocia 

Ácidos:

H2SO4—> H+ (+) HSO4-  Naranjo=debil 

HSO4-1—>H+ (+) SO4-2 Rojo=fuerte

Base:

AL(OH)3—>OH- (+) AL(OH)2+} Amarillo=débil 

AL(OH)2+1—>OH- (+) AL(OH)1+2 Verde=medio

H2O(ANFOTERA) [3OH-1 (+) Al+3

Teoría de Browster y Lowry

Ácido es el que pierde P+ (H)

Base es el que gana P+ (H)

Y se obtiene un ácido conjugado o una base conjugada

Ejemplo

HCL —> NaCl

Ácido—> Base conjugada

NaOH—> H20

Base—>Acido

H20 es anfótera: puede actuar como ácido o como base.

UNIDAD 3

Calculo de PH

Ejemplo

HBr—>H+1 (+) Br-1

0,1M—>0      +       0

0      —>0,1M+ 0,1M

H= 0,1

pH= -log[0,1]

ph= 1 

ACIDO

NaOH—>OH-1 (+) Na+1

0,5 M   —> 0       +         0

0          —>0,5M  +    0,5M

OH=0,5    pOh: 

-log[0,5] = 0,3

pOh+pH=14   

0,3+pH=14

pH= 13,7 = Base