QUIMICA 1ERO MEDIO

2018

Postulados

-Democrito comienza a hablar del concepto de átomo.

-Dalton: Los postulados

1. La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.
2. Todos los átomos de un elemento tienen la misma masa y propiedades.
3. Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
4. Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto, siendo los átomos de un mismo compuesto iguales.
   

-Thomson: Descubre los electrones. Thomson con tubos de rayos catodicos, se demostró que todos los átomos contienen pequeñas partículas de carga negativas,a a las que denomino electrones, su modelo, se llamo "budín de pasas" 

Goldstein: Con un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado. Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos.

Rutherford: Al bombardear con partículas alfa una lamina de oro, así descubriendo que existe una subseccion del unidad indivisible, llamada núcleo.

Chadwick: bombardea berilio con partículas alfa, para así descubrir que existe una carga ademas, de la ya conocidas, ya que ahora existe una neutra, denominada, neutrón.

Bohr: Habla de los niveles de los electrones, a los que denomino "órbitas" y que dependían de la energía,  ya que esto le genera mayor estabilidad al átomo, y  por ello crea el modelo al cual llama estacionario.

ANIÓN: gana electrones, por ello se considera de carga negativa

CATIÓN: pierde electrones, por ello se considera de carga positiva, ya que tiene mas protones.

Solo puede perder o ganar electrones, no protones.

A: numero másico (protones+neutrones).

Z: numero atómico (protones).

GASES NOBLES (poseen baja creatividad química, se consideran, estables)

1. Helio (He, número atómico 2)
2. Neón (Ne, número atómico 10)
3. Argón (Ar, número atómico 18)
4. Kriptón (Kr, número atómico 36)
5. Xenón (Xe, número atómico 54)
6. Radón (Rn, número atómico 86)

En el grupo a (los s y p) 

s1: alcainos: 1 electrón de valencia.

s2: alcaino-terrio: 2 electrones de valencia.

p1: terrio: 3 electrones de valencia.

p2: carbonoides: 4 electrones de valencia.

p3: nitrogenoides: 5 electrones de valencia.

p4: calcogenos: 6 electrones de valencia.

p5: alogenos: 7 electrones de valencia.

p6: gases nobles: 8 electrones de valencia.

Grupo 

S     P    D    F

1     3    5     7    órbitas.

2     6   10   14   electrones.

Orbital:posible ubicación.

Órbita: trayecto.

Tabla de moeller

N: Principal, energía (1,2,3,4,5,6,7)

l: azimutal, forma(s,p ,d,f)

m: magnético, orientación (valor de s, p, d , f)

s:  dirección y sentido (+ o -)9-4

PRINCIPIOS:
-Broglie: Hipótesis de la dualidad.
-Davisson: Confirma con experimento la hipótesis de broglie.
-Young: Experimento de la doble rendija. (dualidad de la luz).
-Schodinger: experimento del gato, crea ecuación para poder encontrar la ubicación exacta del electrón.
-Pauli: Principio de exclusión.
-Aufaur: Mínima energía (se ocupan los primeros niveles de las órbitas)
-Heinsemberg: Principio de incertidumbre (no se puede lograr saber con exactitud  ni la ubicación ni la velocidad del electrón)
-Newton: Teoría corpuscular
-Huygens: Teoría ondulatoria.
-Hund: máxima multiplicidad (entran de a un electrón, así llenando todos los espacios posibles).


CARGA NUCLEAR
A mayor cantidad de protones, los electrones se acercan.
A menos cantidad de protones, los electrones se alejan.
Ambos se denominan efecto pantalla.

RADIO IONICO
Gana electrones: Crece de tamaño (ANIÓN)
Pierde electrones: Pierde tamaño (CATION)

Electro-afinidad: Capacidad de aceptar electrones.
Electro-negatividad: Capacidad de atraer electrones.

Elementos representativos: Grupo A (s y p).
Elementos en transición: Grupo B (d).
Elementos en transición interna: Grupo B (f).